ほんまにわかってる?電池の原理と仕組みの3ステップ!

受験化学コーチわたなべ
んにちは!

受験化学コーチわたなべ

です。

 

今日は、酸化還元の

超大事なところ、

 

電池の原理を見て行こうか!

落ちこぼれ受験生のしょうご
えーー、

そんなの面倒ですよ〜。

 

はやく入試に出る鉛蓄電池とか教えてくださいよ〜

 

原理とかいらないですよ〜

受験化学コーチわたなべ
じゃあ聞くけど、

電池ってどういうものか

説明できる?

 

どういうのが負極

どういうのが正極に

なるのかほんとにわかる?

落ちこぼれ受験生のしょうご
そんなの知ってますよ。

電池ってのは、

イオン化傾向が大きいやつから

小さい奴に電子を

なげるやつですよね。

 

だから、

電流の逆だから負極が

イオン化傾向が大きいもの

正極が小さいもの

受験化学コーチわたなべ
まあ、たしかにそうなんだけど、それだけではダメなんだ!

電池は金属以外も極板になることもあるんだ

そしたら、

イオン化傾向は使えへん。

 

だから、我慢して今回の記事も読んでほしい!

確かに、ほとんどのものは『イオン化傾向が大きい金属が負極』という覚え方でいけます。

 

でも、ボルタ電池のように、ダニエル電池のように、負極と正極の金属のイオン化傾向の差だけ負極と正極を決められるわけではありません。

 

『燃料電池』のように、負極が電子を投げない事もあります鉛蓄電池のように負極と正極で同じ金属が使われることもあります。

 

だから、電池の原理をもう少し一般化してお話ししておきます!

絶対ちゃんと知らない電池の原理

電池 原理 仕組み

電池 原理 仕組み

電池ってなにか?

と言われると、

遠距離恋愛

が一番近いかなと思います。

電池 原理 仕組み

ステップ①ラブラブカップルの酸化剤、還元剤

ここにラブラブの

還元剤君酸化剤ちゃんが居ました。

 

2人は本当に愛し合っていて、特に還元剤君が愛(電子)を酸化剤ちゃんに注いでいました。

電池の原理(酸化還元の応用)

このように、還元剤から酸化剤へ電子が送り込まれる反応が起ります。まあこれが酸化還元反応なんですが!

 

で、言ってしまうと、この電子を取り出すこと=電気化学なわけです。

ステップ②2人を少し離す

じゃあまず何をしなければならないでしょうか?こんなに還元剤と酸化剤がくっついている状態で電子は取れるでしょうか。

取り出すスキマがありませんよね!だから、ここでこの2人を引き離します!

電池の原理(酸化還元反応の応用)

こうすることで、還元剤から酸化剤へ電子が流れる経路の中で電子を取り出すチャンスが出来ます

 

このように、還元剤と酸化剤に遠距離恋愛をさせるのです

 

ステップ③2人の連絡手段を与えて上げる。

でもやはり還元剤は酸化剤へ電子と言う名の愛を送りたいのです。でも電子って還元剤と酸化剤何も繋がっていないときに流れる事はありません。

 

だから、そんなときは、この2人にスマホというつながりを与えるのです。

 

つまり『愛』を取り出したいのです。愛を送る手段が必要です。

電池の原理(酸化還元の応用)

だから、還元剤と酸化剤に、『ライン』を使わして上げないとダメです。2人をつながないとダメなんです

電池の原理(酸化還元の応用)

そう!これが電池の導線ですね!!!

 

この愛のライン、そこをハッキングするんです!!

 

ハッキングして少し電子を使わさせてもらうんです!!

電池の原理(酸化還元の応用)

このようにハッキングしてテレビに電子、電流をパクってくるのです。これによって、酸化剤と還元剤の間で電子を奪ってきて機械を動かすのです。

この酸化還元の電子を使わしてもらっているのが電池なのです。

ステップ④マイナスをお返しする

このように電子を取り出してめでたしめでたし。しかし、このままでは一瞬で電子が無くなってしまいます。

 

というのも、還元剤が電子(愛)を投げまくりますが、さすがに投げ続けるのは辛いのです。

 

酸化剤ちゃんからも見返りが無いとだんだん冷めていってしまいます。

負極は電子が無くなり正に帯電し、正極は電子を受け取りすぎて負に帯電してしまいます。

電池の原理

このようになってしまいます。

 

だから、このような電荷の偏りを解消するために、酸化剤の方から陰イオンを還元剤の方へマイナスの帯電を返します!

それが陰イオンです。例えば、電池にはよく硫酸銅水溶液を入れていることがあります。この溶液の陰イオンである硫酸イオンが酸化剤の周りから還元剤の周りに移動して、

 

このエネルギーでラジオやリモコンなどが動きます。

この動画で説明しています。

電池の極板がイオン化傾向で決まってると思ってる奴は終わってる

 

電流と電子は逆向きに流れますので、(ー)→(+)に電子が流れます。

つまり負極が電子を投げて、政局が電子を受け取るということから、



(ー)=還元剤

(+)=酸化剤

と言う対応が成り立つのです。

負極の還元剤から正極の酸化剤へ電子が投げられます。

 

そして、

この以前の記事

「酸化還元の学校では教えてくれない受験最重要定義!」

 

これこそが、

電池の原理

なのです。

 

だから、たしかに『イオン化傾向が大きいものが負極』というのは、合ってるんだけども、そういう人って燃料電池出たときどうすんの?

 

って思うわけですよ。

 

金属にしか当てはまらないから

この覚え方だけで考えるのは辞めてほしい

そもそも、燃料電池の正極と負極って触媒だから、反応にかかわらへんって言う恐ろしいことが起こりますからね。

 

還元剤が酸化剤に電子を投げる反応と言う事がわかっていればええんです!

 

 

電気化学でも速攻モル求めるよ!

電池,原理,仕組み
電気化学は『電池』か『電気分解』が出題されます。

 

これの計算問題もいつもずっと言っているように、『モルに変換』してから計算します。

 

しかも電池というのは、酸化還元反応だから、普通に酸化還元反応の立式をすれば良いだけなんです

 

これは普通に酸化還元と全く同じです。

 

「酸化還元の学校では教えてくれない受験最重要定義!」

にも書きました。

 

つまり、還元剤と酸化剤の電子のモルを求めればいいんです。

 

ですが、電池なので、電子のモルではなく、流れる電流量の単位『A(アンペア)』で与えられてしまうのです。

 

だから、

A(アンペア)をmolに変える方法

を覚えなければなりません。

そして、それが

この計算式なのです。

電気化学のモル利用

96500とはファラデー定数です。これは、単位を考えればすぐにわかりますが、

A[C/秒」でF[C/mol]なのです。molを求めるためにCと秒を消そうとすれば当然この式になります。

 

これを使えば、アンペアをmolに変換できます。

そして、これは

完璧に覚えてしまってください。

それでは今日はここまでです。最後まで読んでいただきありがとうございました。

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15 件のコメント

    • 受験化学コーチわたなべ より:

      今日知ったらそれは成長です!

  • ry__ より:

    物理で電子は -→+
    還元剤電子投げるから
    -還元剤 +酸化剤

    確かに!!めっちゃわかりやすい

    • 受験化学コーチわたなべ より:

      やっぱさすがやね!
      コメントしてくれると思ったよ!
        
      これからもどんどん続けて行きましょう!

  • いかいかげっそー より:

    今まで電池全くわからなかったのに、一瞬で分かった!!
    例えが素晴らしいです。

    • 受験化学コーチわたなべ より:

      ありがとうございます!!

  • 匿名 より:

    酸化剤ちゃんが別ルートで電子を還元剤君に与えるというところで引っかかってしまいます。
    どういう仕組みで電子が移動するのでしょうか?

    • 受験化学コーチわたなべ より:

      電子を貰う酸化剤ちゃんがどんどんマイナスになっていくので、電解質を通じて、陰イオンが陽イオン側に移動すると言う事です!
      例えばClなんかは負極に移動してくれると
      2Cl→Cl2+2eとなってまた再び電子を投げてくれます。
      こういう風に巡回できます。

  • あんず より:

    なんで、発熱反応でないといけないのですか?

    流れはわかったんですけど…

    お願いします

    • 受験化学コーチわたなべ より:

      吸熱反応だとエネルギーが奪われてしまって、エネルギーを取り出すという目的で言うと真逆になってしまいます。


      エネルギーを取り出すと言う目的なので発熱反応となります。

  • Raspberry より:

    ここでもモル比ですね!
    自分の中での化学計算がどんどん単純化されてきているのを実感します。

    • 受験化学コーチわたなべ より:

      そうなんですよね!
      いろんなところで幅広く使えるのが、
      この『モル比』なんですよね。

      化学反応式で解くというのは、別にそれほど重要な事ではないんですよね!

  • ysr__ より:

    今までよくわからなかった電池がわかるようになりました!
    ありがとうございます!

  • non より:

    例えがかわいらしい!
    この例えなら電池の問題が嫌じゃなくなりそう!

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