酸性酸化物と塩基性酸化物と両性酸化物の違いの見分け方と化学反応式の作り方を徹底解説

こんにちは。

酸性酸化物と塩基性酸化物と両性酸化物の違いがいまいちわからない。学校で習ってない。

酸性塩や塩基性塩、正塩とはどう違うのか？

酸化物の化学反応式の作り方がイマイチわからない….

本記事では両性酸化物だけじゃなくて、酸性酸化物、塩基性酸化物もついでに解説し、そのあとにこいつらの見分け方。違い。

さらに化学反応式の作り方も解説していきます。

どういうものが酸性酸化物になり、塩基性酸化物になり、両性酸化物になるのか徹底的に分かるようにしていこうと思う。

酸性酸化物とは

酸性酸化物とは何か？それは水と反応して酸になるもの、塩基と中和反応するものです。

基本的に酸性酸化物は、非金属元素の酸化物です。この理由は後でお話しします。

①水と反応して酸になる反応

SO₂+H₂O→H₂SO₃
(H₂SO₃のように、酸素を含む酸をオキソ酸と言います）

このように電荷の偏りを非共有電子ついて埋め合う反応がおきます。

これは男の非共有電子対が、女の正電荷の偏りを埋めている様子です。

②塩基との反応

SiO₂+2NaOH→Na₂SiO₃+H₂O

という反応を起こします。

このような酸化物の中和反応はコツがあります。

それは、まず水と反応させると言う事です。

水と反応させると、

SiO₂+H₂O→H₂SiO₃

と言うように酸になりそうですよね？

この状態にしてから塩基と反応させると、中和反応も作りやすいでしょう。

H₂SiO₃+2NaOH→Na₂SiO₃+2H₂O

この２つの式を足します。
すると、

SiO₂+H₂O→H₂SiO₃

＋）H₂SiO₃+2NaOH→Na₂SiO₃+H₂O

SiO₂+2NaOH→Na₂SiO₃+H₂O

と言うように式が完成。間違っても覚えようとしないで！

塩基性酸化物とは

もう酸性酸化物が何か聞いたらわかるでしょう！

水と反応して塩基性になる酸化物の事。

また、酸と中和反応するもの。

そして塩基性酸化物は金属の酸化物の事です。

①水との反応

BaO+H₂O→Ba(OH)₂
なぜこのような反応をするのかというと、塩基性酸化物のO^2-は、H⁺とくっつきたがる性質を持っているから。

このようにO^2-とH⁺とがくっついてOH^–を作ろうとします。

O2-は非共有電子対を持っています。H+は電子を持っておらず空の軌道があります。
そこで配位結合のように非共有電子対を空の軌道に渡して、共有結合を作成するのです。

このように「電子が余っている軌道」と「全く電子がない軌道」の需要と供給がマッチしてO^2-とH⁺はくっつくのです。

そして、

と言う風になります。

②酸と中和反応

MgO+2HCl→MgCl₂+2H₂O

このような酸化物の中和反応は、先ほど酸性酸化物のところでお話ししたように、まず水と反応させます。
MgO+H₂O→Mg(OH)₂
そしてこの水酸化物になった物を酸と反応させます。
Mg(OH)₂+2HCl→MgCl₂+2H₂O

この反応式の和をとります。

MgO+H₂O→Mg(OH)₂

＋）Mg(OH)₂+2HCl→MgCl₂+H₂O

MgO+2HCl→MgCl₂+H₂O

さっきも言ったけど、反応式覚えようとしないで毎回作るって感覚。

ステップ①水と反応させる

ステップ②中和反応させる。

両性酸化物とは

両性酸化物は、両性元素Al（あ）,Zn（あ）,Sn（すん）,Pb（なり）の４つの元素の酸化物の事を言います。

塩基性酸化物は酸に溶け、酸性酸化物は塩基に溶けますよね。

でも両性酸化物は酸にも塩基にも溶ける！

両性元素は[Al,Zn,Sn,Pb]（ああすんなり）と覚えてください！

酸性酸化物と塩基性酸化物と両性酸化物の見分け方

酸性酸化物、塩基性酸化物、両性酸化物の違いの見分け方は、元の元素を見る事です。

周期表の金属元素非金属元素はこのような区分になります。そしてこの金属元素の酸化物を塩基性酸化物、非金属元素の酸化物を酸性酸化物と言います。

そして、両性元素は、ピンク色の塗りたくっているのが両性元素です。

このピンク色の部分の場所に注目して下さい。金属元素と非金属元素の間にあるわけです。

つまり、金属と非金属の間の性質を持っているのです。だから『酸性でも塩基性でも反応する』のです。