【乾燥剤】十酸化四リンってどんな物質？ 吸湿のしくみも徹底解説！

どうも、化学受験コーチなかむらです。

なんで十酸化四リンはアンモニア生成時の乾燥剤として使えないの？

十酸化四リンは吸湿すると酸性になる。すると塩基性のアンモニアと中和反応してしまうから使えないんだ！

乾燥剤には酸性・中性・塩基性があり、酸性の気体には酸性乾燥剤を、塩基性の気体には塩基性乾燥剤を使う必要があります。

（中性の乾燥剤は、ほとんどすべての気体に用いることができます。）

この記事では酸性酸化剤である「十酸化四リン」の性質を詳しく解説します。

その他の乾燥剤について詳しく知りたい人は、こちら記事も読んで見てください。

十酸化四リンの分子構造

十酸化四リンの化学式はP₄O₁₀です。

（組成式がP₂O₅なので、十酸化四リンは「五酸化二リン」と呼ばれることもあります。）

分子構造を示したのは下の図。

正四面体の頂点に位置するリン原子を共有結合した酸素原子がつなぎ、リン原子の非共有電子対には酸素原子が一つずつ配位結合しています。

十酸化四リンの性質と吸湿の仕組み

十酸化四リンは常温常圧下では白色の固体です。

水との反応生が非常に高いのが特徴で、発熱しながら水に溶けリン酸（H₃PO₄）になります。

この性質を利用し乾燥剤として広く利用されているほか、医薬品や農薬の原料にもなっているそうです。

でも一体どのように水と反応するのでしょう？

十酸化四リンには、６つの「P – O – P 結合」があります。

十酸化四リンが水と接触するとP – O – P 結合が加水分解によって切れ、４つのリン酸（H₃PO₄）分子になるのです。
これを化学反応式で表すと、下式のようになります。

P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄

十酸化四リン１分子あたり、６分子もの水分子と反応するので乾燥剤として用いられるのですね。

ただし冷水には完全に反応せず、メタリン酸（(HPO₃)_n）を生じます。

十酸化四リンで塩基性の気体を乾燥できないワケ

もし十酸化四リンを「アンモニア」などの塩基性の気体の乾燥剤に使ったら、一体どうなるのでしょう？

上で確認した通り、十酸化四リンは吸湿するとリン酸（H₃PO₄）になります。

このリン酸は名前の通り酸性で、塩基性気体のアンモニアなどと以下のように反応しリン酸塩を生じてしまいます。

H₃PO₄ + 3NH₃ → (NH₄)₃PO₄

このため、十酸化四リンは塩基性気体の乾燥剤には用いることが出来ないんですね。

十酸化四リンの製法

十酸化四リンは、リンを空気中で燃焼させると生じます。

4P + 5O₂ → P₄O₁₀

また工業的には、リン鉱石（3Ca₃(PO₄)₂•CaF₂）をコークス（C）、ケイ砂（SiO_2）、鉄（Fe）と燃焼させることによって得ています。

まとめ

この記事では十酸化四リンの性質について解説しました。