臭素の酸化剤の半反応式の作り方と水を酸化する反応を徹底解説!

どうも受験化学コーチわたなべです。

しょうご
臭素の半反応式ってどう作るの?
しょうご
臭素って水を酸化するって聞いたけど、そんなことって可能なの?

このような悩みは抱えていませんか?

本記事ではこの臭素の酸化剤としての半反応式の作り方を解説していきます。ぜひ最後まで読んでみてください。

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臭素は酸化剤

周期表臭素

臭素はハロゲンという17属元素に分類されます。

電子をあと1個手に入れたら一番安定している「閉殻構造」になれますよね!

ですので、

臭素原子
とにかく電子を奪って、安定した閉殻構造になりたい!

こんな風に常々思っています。

臭素原子同士で、臭素分子になって共有電子対を作って上の図のように“一応”安定した閉殻構造をとっています。

でも、臭素原子1個ずつは心の中ではこう考えています。

受験化学コーチわたなべ
共有しているけど、俺は電子が好きだから本当は共有とかじゃなくて電子8個最外殻に独り占めしてえよ!

そこで、他の原子から電子を奪って安定な電子配置になろうとします

他から電子を奪う=酸化剤としての役割」でしたよね?

このような理由から臭素だけでなくフッ素や臭素、ヨウ素のようなハロゲンは酸化力を持ちます。

臭素の半反応式の作り方の手順

酸化剤と還元剤の半反応式の作り方!極限まで暗記を減らす方法

ステップ1:左辺に反応物、右辺に生成物を書く

Br2→Br

ステップ2:OとH以外の原子の数を揃える

Brの数は左辺が2個右辺が1個なので、右辺を2個にする必要がある。

Br2→2Br

ステップ3:両辺で酸素が足りない方にH2Oを加える

両辺ともOがないのでそのまま。

Br2→2Br

ステップ4:両辺で水素が足りない辺にH+を加える

臭素の半反応式にHは生じていないので、何もしない。

Br2→2Br

ステップ5:両辺の電荷をeで揃える

左辺の電荷が右辺より+2大きいので、左辺に2e加えます。

Br2+2e→2Br

このようにして臭素半反応式は完成いたします

その他ハロゲンの半反応式はこちら

化学受験テクニック塾では他の半反応式の作り方も解説しています。

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浪人の夏休みまで死ぬほど勉強したにも関わらず偏差値50を割ることも。そんな状態から効率よく化学を学び化学の偏差値を68まで爆発的に伸ばした。その経験を塾講師としてリアル塾で発揮するも、携われる生徒の数に限界を感じ化学受験テクニック塾を開講。 自己紹介の続きを読む。