塩素の酸化剤の半反応式の作り方と水を酸化する反応を徹底解説！

こんにちは。

塩素の半反応式ってどう作るの？

塩素って水を酸化するって聞いたけど、そんなことって可能なの？

このような悩みは抱えていませんか？

本記事では水でさえ酸化してしまう酸化剤の塩素を扱います。この反応は高校化学で時々出てきますので、しっかり理解しておいてくださいね！

ぜひ最後まで読んでみてください。

塩素は酸化剤

塩素はハロゲンという17属元素に分類されます。電子をあと１個手に入れたら一番安定している「閉殻構造」になれますよね！

ですので、

とにかく電子を奪って、安定した閉殻構造になりたい！

こんな風に常々思っています。

塩素原子が電子対を共有してます。でも、塩素はより安定した電子配置（閉殻）を好みます。

なので、他の原子から電子を奪って安定な電子配置になろうとします。

「他から電子を奪う＝酸化剤としての役割」でしたよね？

このような理由から塩素だけでなくフッ素や臭素、ヨウ素のようなハロゲンは酸化力を持ちます。

塩素は漂白作用がある

塩素系の漂白剤ってありますよね。

上のように「まぜるな危険！」と書かれている塩素系の漂白剤をご存知でしょうか？

こちらは塩素の酸化作用を使って、物質を漂白しているのです。

これは衣類に付着している色素の結合を塩素が酸化して（電子を奪って）結合を破壊することで、色素を壊して色を落とすのです。

このように「電子を奪う行為」が漂白剤になる理由です。

塩素の半反応式の作り方の手順

酸化剤と還元剤の半反応式の作り方!極限まで暗記を減らす方法

ステップ１：左辺に反応物、右辺に生成物を書く

ステップ２：OとH以外の原子の数を揃える

Clの数は左辺が２個右辺が１個なので、右辺を２個にする必要がある。

ステップ３：両辺で酸素が足りない方にH₂Oを加える

両辺ともOがないのでそのまま。

ステップ４：両辺で水素が足りない辺にH⁺を加える

塩素の半反応式にHは生じていないので、何もしない。

ステップ５：両辺の電荷をe^–で揃える

左辺の電荷が右辺より+2大きいので、左辺に2e^–加えます。

このようにして塩素の半反応式は完成いたします。

まとめ

いかがでしたか？

ハロゲンは電子を１個得ることで閉殻の陰イオンになれるため、酸化剤として働くものが多いです。

塩素以外の記事も随時更新していきますので、ぜひこちらも確認してみてください。