ヨウ素とヨウ化物イオンの半反応式の作り方と出題ポイントを徹底解説

どうも受験化学コーチなかむらです。

ヨウ素の半反応式ってどう作るの？

ヨウ素って水を酸化するって聞いたけど、そんなことって可能なの？

本記事ではこのような悩みにお答えしていきます。

ぜひ最後まで読んでみてください。

ヨウ素は酸化剤であり、ヨウ化カリウム（ヨウ化物イオン）は還元剤

ヨウ素はハロゲンという17属元素に分類されます。

電子をあと１個手に入れたら一番安定している「閉殻構造」になれますよね！

ですので、

とにかく電子を奪って、安定した閉殻構造になりたい！

こんな風に常々思っています。

ヨウ素原子同士で、ヨウ素分子になって共有電子対を作って上の図のように“一応”安定した閉殻構造をとっています。

でも、ヨウ素原子１個ずつは心の中ではこう考えています。

共有しているけど、俺は電子が好きだから本当は共有とかじゃなくて電子８個最外殻に独り占めしてえよ！

そこで、他の原子から電子を奪って安定な電子配置になろうとします。

「他から電子を奪う＝酸化剤としての役割」でしたよね？

このような理由からヨウ素だけでなくフッ素や塩素、臭素のようなハロゲンは酸化力を持ちます。

ヨウ素の半反応式の作り方の手順

酸化剤と還元剤の半反応式の作り方!極限まで暗記を減らす方法

ステップ１：左辺に反応物、右辺に生成物を書く

ステップ２：OとH以外の原子の数を揃える

Brの数は左辺が２個右辺が１個なので、右辺を２個にする必要がある。

ステップ３：両辺で酸素が足りない方にH₂Oを加える

両辺ともOがないのでそのまま。

ステップ４：両辺で水素が足りない辺にH⁺を加える

ヨウ素の半反応式にHは生じていないので、何もしない。

ステップ５：両辺の電荷をe^–で揃える

左辺の電荷が右辺より+2大きいので、左辺に2e^–加えます。

このようにしてヨウ素の半反応式は完成いたします。

ヨウ素が酸化剤として働く有名な実験に「ヨウ素滴定（ヨージメトリー）」があります。

名前は覚えなくて良いですが、計算問題は大学受験でめっちゃでます。必ずできるようにしておいてください。

ヨウ化カリウム（ヨウ化物イオン）の半反応式の作り方の手順

酸化剤と還元剤の半反応式の作り方!極限まで暗記を減らす方法

ステップ１：左辺に反応物、右辺に生成物を書く

ステップ２：OとH以外の原子の数を揃える

Iの数は左辺が１個右辺が２個なので、左辺を２個にする必要がある。

ステップ３：両辺で酸素が足りない方にH₂Oを加える

両辺ともOがないのでそのまま。

ステップ４：両辺で水素が足りない辺にH⁺を加える

ヨウ化物イオンの半反応式にHは生じていないので、何もしない。

ステップ５：両辺の電荷をe^–で揃える

左辺の電荷が右辺より+2大きいので、左辺に2e^–加えます。

このようにしてヨウ素の半反応式は完成いたします。

その他ハロゲンの半反応式はこちら

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