イオン反応式とは？裏ワザ的書き方を徹底解説！

こんにちは。

この悩みをバッチリ解答していこうと思います。

今日は、案外書き方がわかっていない『イオン反応式』の書き方について話していきます。

イオン反応式ってちゃんと「わかってないこと」に気づいている人が好きないんです。すごい頻繁に出題されるわけではないし、ちゃんと書けなくても勉強を進めることはできるんです。

だからこそ、書けない人が多いんです。

そもそもイオン反応式は何を省略したらいいのか？　何を削ればいいのか？　をまとめていきます。

最終的にはこのような例題でもサクサクイオン反応式を書ければOKです。

動画バージョンはこちらをご覧ください。

動画でも問題解説ちゃんとやってます。

イオン反応式とは？

簡単にいうと、反応するイオンだけを取り出した化学反応式です。反応に関係のないイオンを削除して作られる化学反応式です。

例えば酢酸ナトリウムに塩酸を加えて酢酸を遊離させるという反応があったとしたら、

という化学反応式になりますが、

イオン反応式だと、

という反応式にします。

とこういう簡単な具体例を出すと思ってしまいます。

これが落とし穴なんですよ！！

こういう簡単な例題を見ると、イオン反応式は反応に関与するイオンだけを取り出して反応式を作る。上の例だとNa+とCl-は反応に関与しないから消す。

と考えてしまいます。理解としては正しいです。

ですが、たとえば、

って問題だったらどうでしょうか？

多くの人が手が止まるのではないでしょうか？

イオン反応式の書き方をステップバイステップでまとめてみた

いきなりやり方を紹介しました。センスのいい人はこれだけでできると思うのでやってみてください。

具体的に解説していきます。まずは先ほどの簡単な酢酸ナトリウムと塩酸の反応をイオン反応式で表していきます。

ステップ①化学反応式を書け！

CH₃COONa+HCl→CH₃COOH+NaCl

さきほどのようにこのように反応式を書きます。

ステップ②電離しやすいものは電離させろ!

そして、この化学反応式で電離するもの、（ナトリウム塩や強酸）を電離させます。

CH₃COO^–+Na⁺+H⁺Cl^–→CH₃COOH+Na⁺+Cl^–

ステップ③両辺で消せるものは消す

CH₃COO^–+Na⁺+H⁺+Cl^–→CH₃COOH+Na⁺+Cl^–

このように電離したものを見ると、Na+とCl-はキャンセルできますよね。そしてのこったものは、

CH₃COO^–+H⁺→CH₃COOH

ということになります。

イオン反応式を作る例題を解いてみよう

それでは他の問題を解いてみて、それで確認していきましょう！

FeCl₃水溶液にNaOH水溶液を加えるとFe(OH)₃の沈殿が生じる

ステップ①：化学反応式を作る
FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃+3NaCl

ステップ②：イオンに分解する
Fe³⁺+3Cl^–+3Na⁺+3OH^–→Fe(OH)₃+3Na⁺+3Cl^–

ステップ③：消せるものを消す
Fe³⁺+3Cl^–+3Na⁺+3OH^–→Fe(OH)₃+3Na⁺+3Cl^–

AlCl₃水溶液にNH₃水を加えるとAl(OH)₃の沈殿が生じる。

ステップ①：化学反応式を作る
AlCl₃+3NH₃+3H₂O→Al(OH)₃+3NH₄Cl

ステップ②：イオンに分解する
Al³⁺+3Cl^–+3NH₃+3H₂O→Al(OH)₃+3NH₄⁺3Cl^–

ステップ③：両辺で消せるものを消す
Al³⁺+3Cl^–+3NH₃+3H₂O→Al(OH)₃+3NH₄⁺+3Cl^–

Ca(OH)₂水溶液にCO₂を通じるとCaCO₃の沈殿が生じる。

ステップ①：化学反応式を作る
Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃+H₂O

ステップ②：イオンに分解する
Ca²⁺+2OH^–+CO₂→CaCO₃+H₂O

ステップ③：両辺で消せるものを消す
Ca²⁺+2OH^–+CO₂→CaCO₃+H₂O
※消すもんが無かった。

イオン反応式関連でよくある質問

電解質は覚えるべきなのか？

電解質は覚えておくべきものです。ただ、普通に化学を勉強していたらいつの間にか覚えていくものだと言えるでしょう。

大まかに

強酸を入れたら強塩基はなんで入れないの？　って思うかもしれませんが、強塩基のほとんどはイオンなので（NaOHやCa(OH)₂など）そちらにまとめました。

イオンは基本的に電解質です。しかし、中には電解質じゃないものもあります。イオンなのに沈殿するものもあるのです。

これは無機化学の系統分析のところで出題されます。

最後に：イオン反応式まとめ

この流れでイオン反応式は書けます。もし、書けないなあって思うものがあったら、そもそも化学反応式が書けていない可能性がすごく高いです。

 

今回の内容を動画で確認していきましょう！

序盤にありました動画です。復習にお使いください。

イオン反応式はこのように考えれば、非常に簡単に解く事が出来ます！　２次試験に向けてガンガン活用していってください！