イオン式とは？イオン式の一覧と読み方を一挙公開！

化学基礎で最初に学ぶ化学の基本中の基本これが、イオン式ですよね。ですが、イオン式の価数だったり、一体何を覚えたらいいのか、どれが規則的に求められるのか疑問に思うこともあるでしょう。

なので、今日は、このイオン式では何を覚えればいいのか、何を覚えなくていいのかを徹底的にまとめていきます。

イオン式とは？

イオン式とは、もうそのまんまですが、イオンを表す式です。

イオンは、原子や分子と違って電気的に正か負に偏りがあります。

原子や分子のように、電気的に中性(±0)のものもあります。

このようなネオンは、陽子の電荷が+10で、電荷-1の電子が10個あるので打ち消しあって電気的に中性です。

同じように分子も分子全体だと電気的に中性になります。

こういう原子や分子と違って、イオンは、電気的に偏りがあります。例えば、Naは、Na+の方が閉殻構造になって安定して存在しやすいです。

ナトリウム原子は、このような電子配置ですが、この電子配置から電子が1個抜ければ、陽イオンになります。すると、

こちらの方が安定な構造になります。すると、このナトリウム全体で考えた場合は、電荷は＋１となります。

陽子が＋11で電子が-10ですからね。このような+1の電荷の偏りを表すには、Naのような元素記号では表せなくなります。このような電荷の偏りごと表すために、イオン式というものを用います。

イオンになる理由はこちら

閉殻構造に関する記事（未完成）

陽イオンや陰イオンを表す式のことをイオン式と言います。

めちゃくちゃ当たり前やけどな

ルール

元素名の後に「イオン」をつけるだけでよし！

例：H⁺　水素イオン　Na⁺　ナトリウムイオン　K⁺　カリウムイオン

補足

鉄、銅のような価数が２つある場合は、価数もローマ数字でかく。

Fe(II)、Fe(III)、Cu(I)、Cu(II)

ルール

元素名の語尾に「化物イオン」をつける。原子ごとに覚えるべきこともある。

Cl^–は、塩素の「素」を抜いて「化物イオン」をつけて塩化物イオン、S^2-は硫黄の「黄」を抜いて「化物イオン」をつけて硫化物イオンと読む。

また、２原子イオンのOH^–やCN^–だけは、抜かずに「水酸化物イオン」「シアン化物イオン」と読む。

ルール

固有の名前で呼ばれることが多いので、暗記する必要がある。

補足

陽イオンは多くの場合〜iumイオンという名前になる。

アンモニウム（Ammonium）
オキソニウム（Oxonium）
アニリニウム(Anilinium）
アルミニウム（aluminium）
カルシウム（calcium）

ルール

酸性物質からH+が取れたものが多く「〜酸イオン」と呼ばれる。

例：NO₃^–（硝酸イオン）SO₄^2-（硫酸イオン）PO₄^3-（リン酸イオン）CO₃^2-（炭酸イオン）CH₃COO^–（酢酸イオン）、HCO₃^–（炭酸水素イオン）

イオン式は、まず単原子イオンの場合は、典型元素は規則性があります。１族は電子を１つ投げたら閉殻構造になりますので +1、２族は+2、逆に17族は電子(-1の電荷）を１つ得れば閉殻構造なので、-1と決まっております。

しかし、それ以外の遷移元素は、暗記しましょう。大学に行くと電子軌道を習うことで、ちょっとだけわかりますが、全て規則に従うわけではないので、大学で科学を習ったとしてもイオン価数は覚えるしかありません。

ってなわけで一覧を示しておきます。